arium, grundstof 56 i det periodiske system.
Bariumhydroxid, bariumchlorid, bariumsulfat ... er meget almindelige reagenser i gymnasiebøger.I 1602 opdagede vestlige alkymister Bologna-stenen (også kaldet "solsten"), der kan udsende lys.Denne slags malm har små selvlysende krystaller, som kontinuerligt vil udsende lys efter at være blevet udsat for sollys.Disse egenskaber fascinerede troldmænd og alkymister.I 1612 udgav videnskabsmanden Julio Cesare Lagara bogen "De Phenomenis in Orbe Lunae", som registrerede årsagen til luminescensen af Bologna-sten som afledt af dens hovedkomponent, baryt (BaSO4).Men i 2012 afslørede rapporter, at den sande årsag til Bologna-stenens luminescens kom fra bariumsulfid dopet med monovalente og divalente kobberioner.I 1774 opdagede den svenske kemiker Scheler bariumoxid og omtalte det som "Baryta" (tung jord), men metallet barium blev aldrig opnået.Det var først i 1808, at den britiske kemiker David opnåede et metal med lav renhed fra baryt gennem elektrolyse, som var barium.Det blev senere opkaldt efter det græske ord barys (tungt) og elementarsymbolet Ba.Det kinesiske navn "Ba" kommer fra Kangxi-ordbogen, der betyder usmeltet kobberjernmalm.
Barium metaler meget aktiv og reagerer let med luft og vand.Det kan bruges til at fjerne sporgasser i vakuumrør og billedrør, samt til at lave legeringer, fyrværkeri og atomreaktorer.I 1938 opdagede videnskabsmænd barium, da de studerede produkterne efter at have bombarderet uran med langsomme neutroner, og spekulerede i, at barium skulle være et af produkterne fra urankernespaltning.På trods af talrige opdagelser om metallisk barium bruger folk stadig bariumforbindelser hyppigere.
Den tidligste anvendte forbindelse var baryt - bariumsulfat.Vi kan finde det i mange forskellige materialer, såsom hvide pigmenter i fotopapir, maling, plast, automotive belægninger, beton, strålingsbestandig cement, medicinsk behandling osv. Især på det medicinske område er bariumsulfat det "bariummel", vi spise under gastroskopi.Bariummel “- et hvidt pulver, der er lugt- og smagløst, uopløseligt i vand og olie, og som ikke vil blive absorberet af mave-tarmslimhinden, og det vil heller ikke blive påvirket af mavesyre og andre kropsvæsker.På grund af den store atomare koefficient af barium kan den generere fotoelektrisk effekt med røntgen, udstråle karakteristisk røntgenstråle og danne tåge på filmen efter at have passeret gennem menneskeligt væv.Det kan bruges til at forbedre kontrasten på displayet, så organer eller væv med og uden kontrastmiddel kan vise forskellige sorte og hvide kontraster på filmen for at opnå inspektionseffekten og virkelig vise de patologiske ændringer i menneskelige organer.Barium er ikke et væsentligt element for mennesker, og uopløseligt bariumsulfat bruges i bariummel, så det vil ikke have en væsentlig indvirkning på den menneskelige krop.
Men et andet almindeligt bariummineral, bariumcarbonat, er anderledes.Bare ved dets navn kan man fortælle dets skade.Den vigtigste forskel mellem det og bariumsulfat er, at det er opløseligt i vand og syre, hvilket producerer flere bariumioner, hvilket fører til hypokaliæmi.Akut bariumsaltforgiftning er relativt sjælden, ofte forårsaget af utilsigtet indtagelse af opløselige bariumsalte.Symptomerne ligner akut gastroenteritis, så det anbefales at tage på hospitalet til maveskylning eller tage natriumsulfat eller natriumthiosulfat til afgiftning.Nogle planter har den funktion at optage og akkumulere barium, såsom grønalger, som kræver barium for at vokse godt;Paranødder indeholder også 1% barium, så det er vigtigt at indtage dem med måde.Alligevel spiller witherit stadig en vigtig rolle i kemisk produktion.Det er en del af glasur.Når det kombineres med andre oxider, kan det også vise en unik farve, som bruges som et hjælpemateriale i keramiske belægninger og optisk glas.
Det kemiske endoterme reaktionseksperiment udføres normalt med bariumhydroxid: efter blanding af det faste bariumhydroxid med ammoniumsalt kan der opstå en kraftig endoterm reaktion.Hvis et par dråber vand falder på bunden af beholderen, kan isen dannet af vandet ses, og selv glasstykkerne kan fryses og klæbes til bunden af beholderen.Bariumhydroxid har en stærk alkalinitet og bruges som katalysator til syntetisering af phenolharpikser.Det kan adskille og udfælde sulfationer og fremstille bariumsalte.Med hensyn til analyse kræver bestemmelse af kuldioxidindhold i luften og den kvantitative analyse af klorofyl brug af bariumhydroxid.I produktionen af bariumsalte har folk opfundet en meget interessant anvendelse: restaureringen af vægmalerier efter en oversvømmelse i Firenze i 1966 blev afsluttet ved at reagere det med gips (calciumsulfat) for at producere bariumsulfat.
Andre bariumholdige forbindelser udviser også bemærkelsesværdige egenskaber, såsom bariumtitanats fotorefraktive egenskaber;YBa2Cu3O7's superledningsevne ved høje temperaturer, såvel som den uundværlige grønne farve af bariumsalte i fyrværkeri, er alle blevet højdepunkterne for bariumelementer.
Indlægstid: 26. maj 2023