akvarium, grundstof 56 i det periodiske system.
Bariumhydroxid, bariumchlorid, bariumsulfat… er meget almindelige reagenser i gymnasiebøger. I 1602 opdagede vestlige alkymister bolognastenen (også kaldet "solsten"), der kan udsende lys. Denne type malm har små selvlysende krystaller, som kontinuerligt udsender lys efter at være blevet udsat for sollys. Disse egenskaber fascinerede troldmænd og alkymister. I 1612 udgav videnskabsmanden Julio Cesare Lagara bogen "De Phenomenis in Orbe Lunae", som beskrev årsagen til bolognastenens luminescens som afledt af dens hovedkomponent, baryt (BaSO4). I 2012 afslørede rapporter imidlertid, at den sande årsag til bolognastenens luminescens kom fra bariumsulfid doteret med monovalente og divalente kobberioner. I 1774 opdagede den svenske kemiker Scheler bariumoxid og omtalte det som "Baryta" (tung jord), men metallet barium blev aldrig udvundet. Det var først i 1808, at den britiske kemiker David udvandt et metal med lav renhed fra baryt gennem elektrolyse, nemlig barium. Det blev senere opkaldt efter det græske ord barys (tungt) og grundstofsymbolet Ba. Det kinesiske navn "Ba" stammer fra Kangxi-ordbogen, der betyder usmeltet kobber-jernmalm.
Bariummetaler meget aktiv og reagerer let med luft og vand. Det kan bruges til at fjerne sporgasser i vakuumrør og billedrør, samt til at fremstille legeringer, fyrværkeri og atomreaktorer. I 1938 opdagede forskere barium, da de studerede produkterne efter at have bombarderet uran med langsomme neutroner, og spekulerede i, at barium skulle være et af produkterne fra urannuklear fission. Trods adskillige opdagelser om metallisk barium bruger folk stadig bariumforbindelser oftere.
Den tidligste forbindelse, der blev brugt, var baryt – bariumsulfat. Vi kan finde det i mange forskellige materialer, såsom hvide pigmenter i fotopapir, maling, plastik, bilbelægninger, beton, strålingsbestandig cement, medicinsk behandling osv. Især inden for det medicinske område er bariumsulfat det "bariummel", vi spiser under gastroskopi. Bariummel – et hvidt pulver, der er lugtfrit og smagløst, uopløseligt i vand og olie, og som ikke absorberes af mave-tarm-slimhinden, og som heller ikke påvirkes af mavesyre og andre kropsvæsker. På grund af bariums store atomkoefficient kan det generere en fotoelektrisk effekt med røntgenstråler, udstråle karakteristisk røntgenstråler og danne tåge på filmen efter at have passeret gennem menneskeligt væv. Det kan bruges til at forbedre kontrasten i billedet, så organer eller væv med og uden kontrastmiddel kan vise forskellig sort-hvid kontrast på filmen for at opnå inspektionseffekten og virkelig vise de patologiske ændringer i det menneskelige organ. Barium er ikke et essentielt element for mennesker, og uopløseligt bariumsulfat anvendes i bariummel, så det vil ikke have en betydelig indvirkning på den menneskelige krop.
Men et andet almindeligt bariummineral, bariumkarbonat, er anderledes. Bare navnet viser, hvor skadeligt det er. Den vigtigste forskel mellem det og bariumsulfat er, at det er opløseligt i vand og syre, hvilket producerer flere bariumioner, hvilket fører til hypokaliæmi. Akut bariumsaltforgiftning er relativt sjælden og ofte forårsaget af utilsigtet indtagelse af opløselige bariumsalte. Symptomerne ligner akut gastroenteritis, så det anbefales at tage på hospitalet for maveskylning eller tage natriumsulfat eller natriumthiosulfat til afgiftning. Nogle planter har funktionen at absorbere og akkumulere barium, såsom grønalger, som kræver barium for at vokse godt; paranødder indeholder også 1% barium, så det er vigtigt at indtage dem med måde. Alligevel spiller witherit stadig en vigtig rolle i kemisk produktion. Det er en bestanddel af glasur. Når det kombineres med andre oxider, kan det også vise en unik farve, som bruges som hjælpemateriale i keramiske belægninger og optisk glas.
Det kemiske endoterme reaktionseksperiment udføres normalt med bariumhydroxid: efter blanding af det faste bariumhydroxid med ammoniumsalt kan der forekomme en stærk endoterm reaktion. Hvis et par dråber vand dryppes på bunden af beholderen, kan isen dannet af vandet ses, og selv glasstykkerne kan fryses og sætte sig fast i bunden af beholderen. Bariumhydroxid har en stærk alkalinitet og bruges som katalysator til syntese af phenolharpikser. Det kan separere og udfælde sulfationer og fremstille bariumsalte. Med hensyn til analyse kræver bestemmelsen af kuldioxidindholdet i luften og den kvantitative analyse af klorofyl brugen af bariumhydroxid. I produktionen af bariumsalte har man opfundet en meget interessant anvendelse: restaureringen af vægmalerier efter en oversvømmelse i Firenze i 1966 blev afsluttet ved at reagere det med gips (calciumsulfat) for at producere bariumsulfat.
Andre bariumholdige forbindelser udviser også bemærkelsesværdige egenskaber, såsom bariumtitanats fotorefraktive egenskaber; YBa₂Cu₃O₂s superledningsevne ved høje temperaturer, såvel som den uundværlige grønne farve af bariumsalte i fyrværkeri, er alle blevet højdepunkter ved bariumelementer.
Opslagstidspunkt: 26. maj 2023