Barium i Bolognite

Arium, element 56 i den periodiske tabel.

Bariumhydroxid, bariumchlorid, bariumsulfat ... er meget almindelige reagenser i gymnasiet lærebøger. I 1602 opdagede vestlige alkymister Bologna Stone (også kaldet “Sunstone”), der kan udsende lys. Denne slags malm har små selvlysende krystaller, som kontinuerligt vil udsende lys efter at have været udsat for sollys. Disse egenskaber fascinerede troldmænd og alkymister. I 1612 udgav videnskabsmand Julio Cesare Lagara bogen “De Phenomenis in Orbe Lunae”, som registrerede grunden til luminescensen af ​​Bologna Stone som afledt af dens hovedkomponent, Barite (Baso4). I 2012 afslørede rapporter, at den sande grund til Bologna Stones luminescens kom fra bariumsulfid dopet med monovalente og divalente kobberioner. I 1774 opdagede den svenske kemiker Scheler bariumoxid og omtalte det som ”baryta” (tung jord), men metalbarium blev aldrig opnået. Det var først i 1808, at den britiske kemiker David opnåede et metal med lav renhed fra barit gennem elektrolyse, som var barium. Det blev senere opkaldt efter det græske ordbarys (tungt) og det elementære symbol BA. Det kinesiske navn “BA” kommer fra Kangxi -ordbogen, hvilket betyder usmeltet kobberjernmalm.

Barium metaler meget aktiv og reagerer let med luft og vand. Det kan bruges til at fjerne sporingsgasser i vakuumrør og billedrør samt til at fremstille legeringer, fyrværkeri og atomreaktorer. I 1938 opdagede forskere barium, da de studerede produkterne efter bombardering af uran med langsomme neutroner, og spekulerede i, at barium skulle være et af produkterne fra uranomfission. På trods af adskillige opdagelser om metallisk barium bruger folk stadig bariumforbindelser oftere.

Den anvendte tidligste forbindelse var barit - bariumsulfat. Vi kan finde det i mange forskellige materialer, såsom hvide pigmenter i fotopapir, maling, plast, bilbelægninger, beton, strålingsresistent cement, medicinsk behandling osv. Især inden for det medicinske område er bariumsulfat det "bariummåltid", vi spiser under gastroskopi. Bariummåltid “- et hvidt pulver, der er lugtfrit og usmageligt, uopløseligt i vand og olie, og vil ikke blive absorberet af mave-tarmslimhinden, og det vil heller ikke blive påvirket af mavesyre og andre kropslige væsker. På grund af den store atomkoefficient af barium kan den generere fotoelektrisk effekt med røntgenstråle, udstråle karakteristisk røntgenstråle og danne tåge på filmen efter at have passeret gennem menneskeligt væv. Det kan bruges til at forbedre kontrasten af ​​displayet, så organer eller væv med og uden kontrastmiddel kan vise forskellige sort / hvide kontrast på filmen for at opnå inspektionseffekten og virkelig vise de patologiske ændringer i menneskeligt organ. Barium er ikke et væsentligt element for mennesker, og uopløseligt bariumsulfat bruges i bariummåltid, så det vil ikke have en betydelig indflydelse på den menneskelige krop.

Men et andet almindeligt bariummineral, bariumcarbonat, er anderledes. Bare ved sit navn kan man fortælle dens skade. Den vigtigste forskel mellem IT og bariumsulfat er, at det er opløseligt i vand og syre, hvilket producerer flere bariumioner, hvilket fører til hypokalæmi. Akut bariumsaltforgiftning er relativt sjælden, ofte forårsaget af utilsigtet indtagelse af opløselige bariumsalte. Symptomerne ligner akut gastroenteritis, så det anbefales at gå til hospitalet for gastrisk skylning eller tage natriumsulfat eller natriumthiosulfat til afgiftning. Nogle planter har funktionen af ​​at absorbere og akkumulere barium, såsom grønne alger, som kræver, at barium vokser godt; Brasilien nødder indeholder også 1% barium, så det er vigtigt at forbruge dem i moderation. Alligevel spiller Witherite stadig en vigtig rolle i kemisk produktion. Det er en komponent af glasur. Når det kombineres med andre oxider, kan det også vise en unik farve, der bruges som et hjælpemateriale i keramiske belægninger og optisk glas.

Det kemiske endotermiske reaktionseksperiment udføres normalt med bariumhydroxid: Efter blanding af det faste bariumhydroxid med ammoniumsalt kan en stærk endoterm reaktion forekomme. Hvis et par dråber vand falder på bunden af ​​beholderen, kan den is, der er dannet af vandet, ses, og endda glasstykkerne kan fryses og sidder fast i bunden af ​​beholderen. Bariumhydroxid har en stærk alkalinitet og bruges som en katalysator til syntese af fenoliske harpikser. Det kan adskille og udfælde sulfationer og fremstille bariumsalte. Med hensyn til analyse kræver bestemmelse af kuldioxidindhold i luften og den kvantitative analyse af chlorophyll anvendelse af bariumhydroxid. I produktionen af ​​bariumsalte har folk opfundet en meget interessant anvendelse: restaurering af vægmalerier efter en oversvømmelse i Firenze i 1966 blev afsluttet ved at reagere det med gips (calciumsulfat) for at producere bariumsulfat.

Andre barium indeholdende forbindelser udviser også bemærkelsesværdige egenskaber, såsom fotorefraktive egenskaber ved bariumtitanat; Den høje temperatur superledende Yba2Cu3O7, såvel som den uundværlige grønne farve på bariumsalte i fyrværkeri, er alle blevet højdepunkter i bariumelementer.