Hvad er Holmium -elementet?

1. Opdagelse af Holmium -elementer
Efter Mosander adskiltErbiumogterbiumfrayttriumI 1842 brugte mange kemikere spektralanalyse til at identificere dem og bestemte, at de ikke var rene oxider af et element, hvilket opfordrede kemikere til at fortsætte med at adskille dem. Efter adskillelseytterbiumoxidogScandiumoxidFra Ytterbiumoxid adskilte Cliff to nye oxider af elementer i 1879. En af dem blev udnævnt til Holmium for at mindes Cliff's fødested, det gamle latinske navn Stockholm, hovedstaden i Sverige, Holmia og elementsymbolet Ho. Senere, i 1886, adskilte Boisbodran et andet element fra Holmium, men navnet på Holmium blev bevaret. Med opdagelsen af ​​Holmium og nogle andre sjældne jordelementer blev den anden halvdel af den tredje fase af opdagelsen af ​​sjældne jordelementer afsluttet.

2. Holmiums fysiske egenskaber
Holmium er et sølvfarvet hvidt metal, blødt og duktil; Smeltepunkt 1474 ° C, kogepunkt 2695 ° C, densitet 8.7947g/cm³. Holmium er stabil i tør luft og oxideres hurtigt ved høje temperaturer;Holmiumoxider det stærkeste kendte paramagnetiske stof. Holmiumforbindelser kan bruges som tilsætningsstoffer til nye ferromagnetiske materialer;Holmium iodidbruges til at fremstille metalhalogenidlamper - Holmium -lamper. Det er stabilt i tør luft ved stuetemperatur og oxideres let i fugtig luft og ved høje temperaturer. Undgå kontakt med luft, oxider, syrer, halogener og fugtigt vand. Det frigiver brændbare gasser, når de er i kontakt med vand; Det er opløseligt i uorganinsyrer. Det er stabilt i tør luft ved stuetemperatur, men oxideres hurtigt i fugtig luft og over stuetemperatur. Det har aktive kemiske egenskaber. Det nedbrydes vand langsomt. Det kan kombineres med næsten alle ikke-metalliske elementer. Det findes i yttriumsilikat, monazit og andre sjældne jordmineraler. Det bruges til at fremstille magnetiske legeringsmaterialer.

3. Kemiske egenskaber ved holmium
Det er stabilt i tør luft ved stuetemperatur og oxideres let i fugtig luft og ved høje temperaturer. Undgå kontakt med luft, oxider, syrer, halogener og fugtigt vand. Det frigiver brændbare gasser, når de er i kontakt med vand; Det opløses i uorganinsyrer. Det er stabilt i tør luft ved stuetemperatur, men oxideres hurtigt i fugtig luft og over stuetemperatur. Det har aktive kemiske egenskaber. Det nedbrydes langsomt vand. Det kan kombineres med næsten alle ikke-metalliske elementer. Det findes i yttriumsilikat, monazit og andre sjældne jordmineraler. Det bruges til at fremstille magnetiske legeringsmaterialer. Ligesom dysprosium er det et metal, der kan absorbere neutroner produceret ved nuklear fission. I en atomreaktor forbrænder den kontinuerligt på den ene side og kontrollerer hastigheden af ​​kædereaktionen på den anden. Element Beskrivelse: Det har en metallisk glans. Det kan reagere langsomt med vand og opløses i fortyndet syre. Saltet er gul. Oxidet HO2O2 er lysegrøn. Det opløses i mineralsyre for at producere trivalent ion gult salt. Elementskilde: Det er lavet ved at reducereHolmiumfluoridHOF3 · 2H2O med calcium.
Forbindelser
(1)Holmiumoxider hvid og har to strukturer: kropscentreret kubisk og monoklinisk. HO2O3 er det eneste stabile oxid. Dens kemiske egenskaber og fremstillingsmetoder er de samme som dem med lanthanumoxid. Det kan bruges til at fremstille Holmium -lamper.
(2)Holmium nitratMolekylær formel: HO (NO3) 3 · 5H2O; Molekylær masse: 441.02; Det er normalt lidt skadeligt for vandmasser. Lad ikke ufortyndet eller store mængder af produktet komme i kontakt med grundvand, vandveje eller kloaksystemer. Udlad ikke materialet i det omgivende miljø uden regerings tilladelse.

4.Synthesis Method of Holmium
1. Holmium metalkan opnås ved at reducere vandfriHolmium trichlorid or Holmium trifluoridmed metallisk calcium
2. Efter at Holmium er adskilt fra andre sjældne jordelementer ved ionudveksling eller opløsningsmiddelekstraktionsteknologi, kan metal Holmium fremstilles ved metaltermisk reduktion. Lithium termisk reduktion af sjælden jordchlorid er forskellig fra calciumtermisk reduktion af sjældne jordjlorid. Den førstnævnte reduktionsproces udføres i gasfasen. Den lithium -termiske reduktionsreaktor er opdelt i to opvarmningszoner, og reduktions- og destillationsprocesserne udføres i det samme udstyr. VandfriHolmiumchlorider placeret i den øverste titanreaktor -digel (også HOCL3 -destillationskammeret), og det reducerende middel metallisk lithium er placeret i den nedre digel. Derefter evakueres reaktionstanken i rustfrit stål til 7pa og opvarmes derefter. Når temperaturen når 1000 ℃, opretholdes den i et bestemt tidspunkt at tilladeHOCL3Damp- og lithiumdamp til fuldt ud reageret, og de reducerede metalholmium -faste partikler falder ned i den nedre digel. Efter at reduktionsreaktionen er afsluttet, opvarmes kun den nedre digel til at destillere LICl i den øverste digel. Reduktionsreaktionsprocessen tager generelt ca. 10 timer. For at producere renere metallisk holmium skal det reduktionsmiddel metalliske lithium være 99,97% lithium med høj renhed og dobbelt destilleret vandfri HOCl3 skal anvendes.